乙醇

百科名片
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
基本信息
　　中文名称：乙醇；酒精
　　
英文名：称：ethylalcohol;ethanol
　　分子式：C2H6O
　　结构简式：CH3CH2OH或C2H50H
　　官能团：羟基（-OH）
　　CAS登录号：64-17-5
　　EINECS登录号：200-578-6
　　RTECS号：KQ6300000
　　（结构如右图）C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
　　描述：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
　　相对分子量：46.07
　　
性质
　　MolarMass=46.06844（232）
　　外观与性状：无色液体，有特殊香味。
　　密度：0.789g/cm^3;（液）
　　熔点：?114.3C（158.8K）
　　沸点：78.4C（351.6K）
　　在水中的溶解度：pKa15.9
　　黏度：1.200mPas（cP）,20.0C
　　分子偶极矩：5.64fCfm（1.69D）（气）
　　折射率：1.3614
　　相对密度（水=1）：0.79
　　相对蒸气密度（空气=1）：1.59
　　饱和蒸气压（kPa）：5.33（19℃）
　　燃烧热（kJ/mol）：1365.5
　　临界温度（℃）：243.1
　　临界压力（MPa）：6.38
　　辛醇/水分配系数的对数值：0.32
　　闪点（℃）：12
　　引燃温度（℃）：363
　　爆炸上限%（V/V）：19.0
　　爆炸下限%（V/V）：3.3
　　溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
　　电离性：非电解质
　　无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
　　物理性质
　　乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。
　　λ=589.3nm和18.35C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。
　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。
　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
　　化学性质
　　酸性
　　乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- H
　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。
　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
　　CH3CH2OH D2O→（可逆）CH3CH2OD HOD
　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
　　2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2
　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
　　结论：
　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
　　与乙酸反应
　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
　　CH3CH2OH CH3C00 H－浓H2SO4△（可逆）→CH3C00 CH2CH3 H2O
　　与氢卤酸反应
　　C2H50H HBr→C2H5Br H2O
　　C2H50H HX→C2H5X H2O
　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
　　氧化反应
　　
　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
　　完全燃烧：C2H50H 3O2→2CO2 3H2O
　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
　　2CH3CH2OH O2－Cu或Ag→2CH3CHO 2H2O（工业制乙醛）
　　C2H50H CuO→CH3CHO Cu H2O
　　即催化氧化的实质（用Cu作催化剂）
　　消去反应
　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）
　　C2H50H→C2H4 H2O
　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃浓硫酸）
　　C2H50H→C2H50C2H5 H2O（此为取代反应）
　　酯化反应
　　C2H50H CH3C00 H－浓H2SO4△（可逆）→CH3C00 CH2CH3 H2O（此为取代反应）
　　“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”
　　燃烧
　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
　　CH3CH2OH 3O2→2CO2 3H2O
　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。
　　与卤化氢反应
　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：
　　CH3CH2OH HBr→CH3CH2Br H-OH
　　脱水反应
　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
　　如果温度在140℃左右生成物是乙醚
　　CH3CH2-OH→CH3CH2OCH2CH3 H2O
　　如果温度在170℃左右，生成物为乙烯
　　CH2HCH2OH→CH2=CH2 H2O
　　还原性
　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
　　2CH3CH2OH O2→2CH3CHO 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热）
　　与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：
　　2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2
　　药理作用
　　广泛用于医用消毒。一般使用95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如75%的酒精在常温（25C）下一分内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。
　　乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。
分类
　　（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精（一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精）；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精）。
　　（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
　　（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
　　（4）按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。
用途
　　乙醇的用途很广，主要有：
　　（1）不同浓度的消毒剂：
　　95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。
　　70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。
　　40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。
　　25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，其挥发性还能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。
　　（2）饮料：
　　乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。
　　（3）基本有机化工原料：
　　乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料
　　（4）汽车燃料：
　　乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，我国雅津甜高粱乙醇在汽油中占10%。[2]?美国销售乙醇汽油已有20年历史。
　　此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂。
工业制法
　　工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇：
　　1.发酵法
　　发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料部经这一步）、发酵，即可制得乙醇。
　　发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。
　　2.乙烯水化法
　　乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇：
　　CH2═CH2 H─OH→C2H50H（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原）
　　此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。
危险性
　　EU分类可燃（F）
　　警示性质标准词R11
　　安全建议标准词S2,S7,S16
　　闪点286.15K（13Cor55.4F）
　　毒性：LD5085mg/kg 　　健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的
　　燃爆危险：本品易燃，具刺激性。
　　危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。
　　急救：
　　皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
　　眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
　　食入：饮足量温水，催吐。就医。
　　防护措施
　　工程控制：密闭操作，加强通风
　　呼吸系统防护：空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器
　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
　　身体防护:穿胶布防毒衣。
　　手防护：戴橡胶手套。
　　其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
吸收与代谢
　　乙醇的吸收：
　　饮酒后，乙醇很快通过胃和小肠的毛细血管进入血液。一般情况下，饮酒者血液中乙醇的浓度（b100 dalcoholconcentration,BAC）在30~45分钟内将达到最大值，随后逐渐降低。当BAC超过1000mg/L时，将可能引起明显的乙醇中毒。摄入体内的乙醇除少量未被代谢而通过呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。
　　乙醇的代谢：
　　在乙醇的代谢过程中乙醇脱氢酶（alcoholdehydrogenase,ADH）起着至关重要的作用，它主要分布在肝脏，在胃肠道及其他组织中也有少量分布。乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，而乙醛脱氢酶则能把乙醛中的两个氢原子脱掉，分解为二氧化碳和水，在肝脏中乙醇还能被CYP2E1酶分解代谢。
　　人喝酒后面部潮红，是因为皮下暂时性血管扩张所致，因为这些人体内有高效的乙醇脱氢酶，能迅速将血液中的酒精转化成乙醛，而乙醛具有让毛细血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是我们平时所说的“上脸”。
　　乙醇代谢的速率主要取决于体内酶的含量，其具有较大的个体差异，并与遗传有关。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒精，中枢神经就较少受到酒精的作用，因而即使喝了一定量的酒后，也行若无事。在人体中，都存在乙醇脱氢酶，而且大部分人数量基本是相等的。但缺少乙醛脱氢酶的人就比较多。这种乙醛脱氢酶的缺少，使酒精不能被完全分解为水和二氧化碳，而是以乙醛继续留在体内。你所说的酒精的代谢应该是被完整的分解后的状态，由于很多人缺少乙醛脱氢酶，拥有乙醛脱氢酶的量也是有差别的，所以严格的说酒精的代谢速度是没法用一个准确的速度来描述的，因人而异。
包装与储运
　　包装方法：两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、塑料编织袋、乳胶布袋；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。
　　包装类别：O53
　　包装标志：有毒品
　　储运注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80％。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
泄漏处置和废弃
　　
　　泄漏处置方法：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏就收集回收或运至废物处理场所处置。
　　废弃方法：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。
乙醇和甲醇的区别
　　甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基（一个氢和一个氧组成的原子团，不是氢氧根）替换后的产物。
　　乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
　　分子是不一样。
　　甲烷：
　　
　　甲醇：乙醇：
　　甲醇结构
　　乙醇结构　他们的分子式不一样，化学性质和物理性质也有区别。
　　乙醇密度表
　　乙醇溶液密度（g/cm3）（20℃）-每（g/cm3）含有乙醇重量（%）g-浓度（体积比%）=度（1度=1%体积）
　　0.998-0.15-0.2
　　0.996-1.20-1.5
　　0.994-2.30-3.0
　　0.992-3.50-4.4
　　0.990-4.70-5.9
　　0.988-5.90-7.4
　　0.985-7.90-9.9
　　0.982-10.0-12.5
　　0.980-11.5-14.2
　　0.978-13.0-16.0
　　0.975-15.3-18.9
　　0.972-17.6-21.7
　　0.970-19.1-23.5
　　0.968-20.6-25.3
　　0.965-22.8-27.8
　　0.962-24.8-30.3
　　0.960-26.2-31.8
　　0.957-28.1-34.0
　　0.954-29.9-36.1
　　0.950-32.2-38.8
　　0.945-35.0-41.3
　　0.940-37.6-44.8
　　0.935-40.1-47.5
　　0.930-42.6-50.2
　　0.925-44.9-52.7
　　0.920-47.3-55.1
　　0.915-49.5-57.4
　　0.910-51.8-59.7
　　0.905-53.9-61.9
　　0.900-56.2-64.0
　　0.895-58.3-66.2
　　0.890-60.5-68.2
　　0.885-62.7-70.2
　　0.880-64.8-72.2
　　0.875-66.9-74.2
　　0.870-69.0-76.1
　　0.865-71.1-77.9
　　0.860-73.2-79.7
　　0.855-75.3-81.5
　　0.850-77.3-83.3
　　0.845-79.4-85.0
　　0.840-81.4-86.6
　　0.835-83.4-88.2
　　0.830-85.4-89.8
　　0.825-87.3-91.2
　　0.820-89.2-92.7
　　0.815-91.1-94.1
　　0.810-93.0-95.4
　　0.805-94.4-96.6
　　0.800-96.5-97.7
　　0.795-98.2-98.9
　　0.791-99.5-99.7
　　从中可以计算出：每（g/cm3）含有乙醇重量（%）g 　　浓度（体积比%）=度（1度=1%体积）
　　例如：密度为0.791g/cm3
　　每（g/cm3）含有乙醇重量：0.79199.5%=0.787045g 　　浓度:99.7%=99.7度
健康
　　酒精（乙醇）具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的。
　　漱口水如果含有较高浓度的酒精，就算不吞入也可能有害健康。
药物名称
　　中文名：乙醇
　　拼音名：Yichun
　　
英文名：Alcohol
　　书页号：2000年版二部－11
　　C2H6O46.07
　　【性状】本品为无色澄明液体；微有特臭，味灼烈；易挥发，易燃烧，燃烧时显
　　淡蓝色火焰；热至约78℃即沸腾。
　　本品与水、甘油、氯仿或乙醚能任意混溶。
　　相对密度本品的相对密度（附录ⅥA）不大于0.8129，相当于含C2H6O不少于
　　95.0％（ml/ml）。
　　【鉴别】取本品1ml，加水5ml与氢氧化钠试液1ml后，缓缓滴加碘试液2ml，
　　即发生碘仿的臭气，并生成黄色沉淀。
　　【检查】酸度取本品10ml，加水25ml及酚酞指示液2滴，摇匀，滴加氢氧化钠
　　滴定液（0.02mol/L）至显淡红色，再加本品25ml，摇匀，加氢氧化钠滴定液（0.02mol/L
　　）0.50ml,应显淡红色。
　　水不溶性物质取本品，与同体积的水混合后，溶液应澄清；在10℃放置30分钟，
　　溶液仍应澄清。
　　杂醇油取本品10ml，加水5ml与甘油1ml，摇匀后，分次滴加在无臭的滤纸上，
　　使乙醇自然挥散，始终不得发生异臭。
　　甲醇取本品5ml，用水稀释至100ml，摇匀；分取1.0ml，加磷酸溶液（1→10）
　　0.2ml与5％高锰酸钾溶液0.25ml，在30～35℃保温15分钟，滴加10％焦亚硫酸钠溶液
　　至无色，缓缓加入在冰浴中冷却的硫酸溶液（3→4）5ml，在加入时应保持混合物冷却；
　　再加新制的1％变色酸溶液0.1ml,置水浴中加热20分钟，如显色，与标准甲醇溶液（精
　　密称取甲醇20mg，加水使成200ml）1.0ml用同一方法制成的对照液比较，不得更深（
　　0.20％）。
　　易氧化物取50ml具塞量筒，依次用盐酸、水与本品洗净后，加入本品20ml，放冷
　　至15℃，加高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）0.10ml，密塞摇匀后，在15℃静置10分钟，粉
　　红色不得完全消失。
　　丙酮和异丙醇取本品1.0ml，加水1.0ml、磷酸氢二钠的饱和溶液1.0ml与高锰
　　酸钾的饱和溶液3.0ml，混匀后，置45～50℃水浴中，待高锰酸钾褪色后，加10％氢氧
　　化钠溶液3.0ml，摇匀，用垂熔玻璃漏斗滤过，滤液中加新制的1％糠醛溶液1.0ml，
　　放置10分钟后，取出1.0ml，加盐酸3.0ml，在3分钟内观察；如显粉红色，与对照液
　　（取磷酸氢二钠的饱和溶液1.0ml、10％氢氧化钠溶液3.0ml与0.001％丙酮溶液0.8
　　ml，加1％糠醛溶液1.0ml,用水稀释成10ml，放置10分钟后，取出1.0ml,加盐酸3.0ml
　　）比较，不得更深（0.0008％）。
　　戊醇或不挥发的易炭化物取本品25ml，置蒸发皿中，于水浴上蒸发至器皿表面微
　　显湿润（约剩0.05ml），加95％硫酸数滴，不得染成红色或棕色。
　　不挥发物取本品40ml，置105℃恒重的蒸发皿中，于水浴上蒸干后，在105℃干燥
　　2小时，遗留残渣不得过1mg。
　　【类别】消毒防腐药、溶剂。
　　【贮藏】遮光，密封保存。