磷酸

简介
　　化学式：H3PO4
　　
英文名：Orthophosphoricacid,Phosphoric（5）acid
磷酸的性质
　　一物理性质
　　纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。
　　市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。
　　二化学性质
　　磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性
　　磷酸三步电离常数
　　（1）与碱反应
　　NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O
　　2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O
　　3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
　　（2）与某些盐反应
　　NaBr＋H3PO4（浓）＝NaH2PO4＋HBr↑
　　NaI＋H3PO4（浓）＝NaH2PO4＋HI↑
　　原理：难挥发性酸制挥发性酸
　　（3）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3 与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe（PO4）2]3-和[Fe（HPO4）2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43 掩蔽Fe3 离子。
　　（4）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。[1]磷酸脱水
　　磷酸盐
　　磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、磷酸二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的转化关系为
　　1、溶解性规律
　　正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。
　　二氢盐：都易溶于水。
　　2、相互转化
　　a）往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。
　　现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。
　　反应方程式：
　　3Ca（OH）2＋2H3PO4＝Ca3（PO4）2↓＋6H2O
　　Ca3（PO4）2＋H3PO4＝3CaHPO4
　　CaHPO4＋H3PO4＝Ca（H2PO4）2
　　b）往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。
　　现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。
　　反应方程式：
　　Ca（OH）2＋2H3PO4＝Ca（H2PO4）2＋2H2O
　　Ca（H2PO4）2＋Ca（OH）2＝2CaHPO4↓
　　2CaHPO4＋Ca（OH）2＝Ca3（PO4）2＋2H2O
　　3、离子共存的问题
　　（1）H2PO4－、HPO42－、PO43－与H＋不能共存
　　（2）H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存
　　（3）H2PO4－与PO43－不能共存
　　H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－
　　（4）H2PO4－与HPO42－、HPO42－与PO43－可共存
磷酸的工业制法
　　工业上常用浓硫酸跟磷酸钙反应制取磷酸，滤去微溶于水的硫酸钙沉淀，所得滤液就是磷酸溶液。
　　PO43-的检验　若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43－。
　　若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。
健康危害
　　蒸气或雾对眼、鼻、喉有刺激性。口服液体可引起恶心、呕吐、腹痛、血便或体克。皮肤或眼接触可致灼伤。慢性影响：鼻粘膜萎缩、鼻中隔穿孔。长期反复皮肤接触，可引起皮肤刺激。